氫氧化鎂（Mg(OH)?）的“平衡能力”，源于它區(qū)別于其他酸堿物質(zhì)的3個(gè)關(guān)鍵特性，這是它能在多場(chǎng)景中控酸的基礎(chǔ)：

　　弱堿性，中和反應(yīng)“溫和不劇烈”

　　它的堿性遠(yuǎn)弱于氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）等強(qiáng)堿，在水中溶解時(shí)僅少量電離出氫氧根離子（OH?）。這意味著它與酸性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不會(huì)像強(qiáng)堿那樣“瞬間爆發(fā)”，而是緩慢、平穩(wěn)地中和酸度，避免局部pH值驟升驟降，尤其適合需要“漸進(jìn)式控酸”的場(chǎng)景（如胃內(nèi)環(huán)境、敏感土壤）。

　　難溶于水，pH調(diào)節(jié)“自帶緩沖”

　　氫氧化鎂在水中溶解度低（20℃時(shí)溶解度僅0.0009g/100mL），通常以“混懸液”形式存在。當(dāng)它中和酸性物質(zhì)時(shí)，未溶解的固體顆粒會(huì)根據(jù)溶液酸度“按需溶解”——酸多則溶解更多、釋放更多OH?，酸少則溶解減少，相當(dāng)于自帶“緩沖機(jī)制”，能將pH值穩(wěn)定在目標(biāo)范圍（如胃內(nèi)pH 3-5、廢水pH 6-9），不會(huì)出現(xiàn)“中和過(guò)度”的問(wèn)題。

　　中和產(chǎn)物無(wú)害，平衡后無(wú)殘留風(fēng)險(xiǎn)

　　氫氧化鎂與酸反應(yīng)的產(chǎn)物是鎂鹽（如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂）和水，這些鎂鹽大多可溶于水、無(wú)毒性，且鎂本身是人體和植物所需的微量元素。相比其他中和劑（如碳酸鈉反應(yīng)可能產(chǎn)生二氧化碳導(dǎo)致脹氣），它的反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)造成額外負(fù)擔(dān)，兼顧“平衡”與“安全”。